Nomenclatura_ejercicios 241k6l

//@Autor Jose Cueva EPN 6.1 Introduccion 1. ¿Qué se entiende por nomenclatura química? es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos. En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. 2. ¿Qué importancia representa el establecimiento de una nomenclatura universalmente aceptada para nombrar y escribir los compuestos ? La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado. Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Los números CAS forman un ejemplo extremo de nombre que no toman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contiene información de la estructura. 6.2 Nomenclatura y función química 1. Identifique la función química a la cual corresponde cada uno de los siguientes compuestos:

NaHCO3 Sales (sales acidas) KI Sales (sales neutras, hidracidas o haloideas) HF Ácidos (ácidos hidrácidos) CO2 Óxidos (óxidos ácidos) Fe(OH)2 Hidróxidos o bases HCN Acido (ácidos hidrácidos) CuNO3 Sales (sal neutra, oxácidos u oxisales) H3PO4 Ácidos (ácidos oxácidos) KOH Hidróxidos o bases TiO2 Óxidos (óxidos básicos) 2.

3. No hay que hacer nada

6.3 Función Oxido 1. De los nombres, según los diferentes sistemas de nomenclatura, de cada uno de los siguientes óxidos.

NOMENCLATURAS. COMPUESTOS OXIDOS. N.TRADICIONAL. N. SISTEMATICA. N. STOCK CO Oxido carbonoso monóxido de carbono Oxido de carbono (II) CO2 Oxido carbónico Dióxido de carbono Oxido de carbono (IV) Sc2O3 Oxido de escandio Trióxido de diescandio Oxido de escandio (III) CL2O7 Oxido perclórico Heptoxido de dicloro Oxido de cloro (VII) CL2O Oxido hipocloroso Oxido dicloro Oxido de cloro(I) GeO2 Oxido de germanio Dióxido de germanio Oxido de germanio (VI) SeO2 Oxido de selenio Dióxido de selenio Oxido de selenio (VI) SeO3 Oxido de selenio Trióxido de selenio Oxido de selenio (VI) Ag2O Oxido de plata Monóxido de diplata Oxido de plata(I) TeO2 Oxido de telurio Dióxido de telurio Oxido de telurio (IV) W2O5 Oxido de tungsteno Pentóxido de ditungsteno Oxido de tungsteno (V) Cr2O3 Oxido de cromo Trióxido de dicromo Oxido de cromo (III) 2. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos óxidos.

NOMENCLATURAS NOMBRES ÓXIDOS FORMULAS Tetraóxido de triplomo Pb3O4 Oxido de platino (II) PtO Pentóxido de diyodo I2O5 Oxido perclórico Cl2O7 Oxido hipofosforoso P2O3 Oxido de cobre (I) Cu2O Oxido de vanadio (III) V2O3 6.4 Función hidróxido o base 1. Escriba la formula de los siguientes hidróxidos. NOMENCLATURA

NOMBRES DEL COMPUESTO FORMULAS Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Hidróxido de cobre (I) Cu(OH) Hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 Hidróxido de cromo (II) Cr(OH)2 Hidróxido de mercurio Hg(OH)

2. de nombres a los siguientes hidróxidos, según las tres sistemas de nomenclaturas. -CsOH = NOMENCLATURA STOCK: HIDRÓXIDO DE CESIO (I) NOMENCLATURA SISTEMATICA: MONOHIDRÓXIDO DE CESIO NOMENCLATURA COMUN: HIDRÓXIDO DE CESIO -W(OH)6 = NOMENCLATURA STOCK: HIDRÓXIDO DE TUGSTENO O WOLFRAMIO (VI) NOMENCLATURA SISTEMATICA: HEXAHIDRÓXIDO DE TUGSTENO O WOLFRAMIO NOMENCLATURA COMUN: HIDRÓXIDO PERTUGSTENICO O PERWOLFRAMICO -V(OH)5 = NOMENCLATURA STOCK: HIDRÓXIDO DE VANADIO (V) NOMENCLATURA SISTEMATICA: PENTAHIDRÓXIDO DE VANADIO NOMENCLATURA COMUN: HIDRÓXIDO PERVANADICO -Cu(OH)2 = NOMENCLATURA STOCK: HIDRÓXIDO DE COBRE (II) NOMENCLATURA SISTEMATICA DIHIDRÓXIDO DE COBRE Au(OH)3 Nomenclatura sistemática: trihidróxido de oro Nomenclatura stock: hidróxido de oro (III) Nomenclatura tradicional: hidróxido áurico Tipo de compuesto: hidróxido Pb(OH)2 Nomenclatura sistemática: dihidróxido de plomo Nomenclatura stock: hidróxido de plomo (II) Nomenclatura tradicional: hidróxido plumboso Tipo de compuesto: hidróxido

3.¿Que propiedades presentan los hidróxidos o bases ? Propiedades de las Bases: •Tienen sabor amargo. •Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia. •Son jabonosas al tacto. •Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas. •Son corrosivos. •Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua. •Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua. Las bases son compuestos que se forman de dos maneras: •Al reaccionar en metal activo con agua. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio 2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.

•Al reaccionar un óxido básico con agua. Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio 2NaO + 2H2O 2NaOH + H2 4. Escriba las formulas de los hidroxidos que pueden formar los siguientes elementos: Na, Zn, Co, Pd, Ti, Re, Pt

Na OH; Zn (OH)2 ; Co (OH)2; Pd (OH)4; Ti (OH)3; Ra (OH)2; Pt (OH)3

5. Nombre cada uno de los hidroxidos cuya formula se pide escribir en el ejercicio anterior

Na OH  Hidróxido de sodio Zn (OH)2 dihidróxido de cinc Co (OH)2 dihidróxido de cobalto Pd (OH)4Tetrahidróxido de paladio Ti (OH)3 trihidróxido de titanio Ra (OH)2 dihidróxido de radio Pt (OH)3 Hidroxido de platino (III)

6.5 Función acido 1. ¿Qué propiedades presentan los acidos?  Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.  Son corrosivos.  Producen quemaduras de la piel.  Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.  Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.  Reaccionan con bases para formar una sal más agua.  Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua. 2. ¿Qué diferencias presentan los ácidos hidrácidos y los ácidos oxácidos en cuanto a la composición molecular? Los ácidos ternarios, oxigenados u Oxácidos son aquellos que presentan O2 es su estructura molecular, se forman por la combinación de un óxido ácido o Anhídrido + H20. Por ej, Ácido Carbónico---> CO2 +H20---> H2CO3. Los ácidos binarios llamados Hidrácidos o Hidruros son ácidos formados por la combinación directa de un No metal + H. Por ej Ácido Clorhídrico o Cloruro de Hidrógeno: CL2 +H2---> 2ClH. 3. De los nombres de los siguientes acidos: HCI, H2SO3, H2S, HNO3, H2SO4, H3PO4, HCIO, HCIO4

HCL=cloruro de hidrogeno , H2SO3= acido sulfuroso , H2S = acido sulfhidrico , HNO3=acido nitrico , H2SAO4=acido sulfurico , H3PO4= acido fosforico , HCIO=acido hipocloroso , HCIO4=acido perclorico