Ikatan Kimia 273d6w

IKATAN KIMIA 1. • •

2. • • • •

IKATAN ION : Ikatan yang dihasilkan dari perpindahan elektron dari satu atom ke atom yang lain Dalam ikatan ion : yg + (kation) : - (anion) - merupakan senyawa polar - terbentuk bila perbedaan keelektronegatifan antara dua atom besar (> 1,7) IKATAN KOVALEN: Dihasilkan dari penggunaan bersama-sama sepasang elektron oleh dua atom Terbentuk dengan perbedaan keelektronegatifan kecil. Ikatan kovalen non polar : tarikan antar atom sama atau hampir sama. Contoh : H2, N2, CH4, CH3-CH3, CH2=CH2. Ikatan kovalen polar: ada perbedaan keelektronegatifan dan perbadaan polarizabilitas antara atom yang terikat. Contoh : CH3-O-CH3, CH3COOH, CH3Br

•

IKATAN HIDROGEN - Jenis antaraksi dipol-dipol yang teristimewa kuat terjadi antara molekul yang mengandung atom hidrogen yang terikat pada nitrogen, oksigen dan fluor (bersifat elektronegatif dan mempunyai elektron valensi menyendiri) Contoh: H2O, CH3OH, NH3, CH3NH2, HF. Ikatan hidrogen dapat terbentuk antara dua senyawa yang sama ( antara H2O dg H2O, CH3OH dg CH3OH atau antara dua senyawa yang berbeda ( H2O dg CH3OH) Ikatan hidrogen seperti perekat antara molekul. Untuk semua zat , titik didih bertambah dengan BM karena tarikan Van Der Waals. Senyawa yang punya ikatan hidrogen titik didihnya lebih tinggi. Senyawa dengan hanya gugus karbon dan hidrogen tidak dapat membentuk ikatan hidrogen. Titik didihnya lebih rendah, susah larut dalam air, non polar. Contoh : metana. Isomer C2H6O ( etanol td 78,5, dimetil eter -23,5) , dipengaruhi oheh ikatan hidrogen, Gula mudahlarut dalam air sedangkan sikloheksana susah larut dalam air .

Ikatan pada senyawa organik

• Ikatan sigma. Ikatan yang terjadi dari tumpang tindih orbital atom yang simetrik sepanjang garis atau sumbu. • Ikatan pi, ikatan yang terjadi dari tumpang tindih adu sisi dari orbital p. Elektron pi yang lebih tersingkap keluar lebih dipengaruhi efek luar dp elektron ikatan sigma. • Ikatan rangkap terkonyugasi : ikatang rangkap yang berselang seling, dapat membentik resonansi • Ikatan rangkap terisolasi: Ikatan rangkap yang diselingi oleh dua atau lebih ikatan tunggal.

RUMUS STRUKTUR

• Rumus Empirik: rumus yang paling sederhana yang dapat dinyatakan dalam prosentase komponen atau unsur penyusunnya. • Rumus molekul : jumlah yang nyata dari unsur-unsur penyusun molekul. • Rumus struktur: menunjukkan struktur dari molekul yaitu, muatan dari kaitan atom atomnya. CH3 ( RE) ; C2H6 ( RM) : H3C – CH3 (RS) Rumus struktur Lewis ; RS Lengkap ; RS termampatkan.