Practica 7 Abdb - 5e3x2j

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Ing. Química Laboratorio de Química Inorgánica

Práctica 7 “Ácidos y bases duros y blandos”

Introducción Ralph G. Pearson, en 1963 introduce el concepto de ácidos y bases duros y blandos. Estos se caracterizan por:

Ca Cationes de pequeño tamaño Ácidos duros Características

Alta estado de oxidación o moléculas con carga positivas alta (átomo central) Bajo radio iónico

 Baja electronegatividad  Baja polarizabilidad Alta densidad de carga Principales ácidos duros

Alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga.

Ejemplos

Ti4+, Cr3+, Sn2+

Especies químicas de gran tamaño

Ácidos blandos

Características Pequeña carga o nula Alta polarizabilidad  Alta electronegatividad.  Baja densidad de carga. Alto radio iónico

Principales ácidos blandos Ejemplos Bases duras

Metales más pesados y de más baja carga Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+.

Características

Pequeña polarizabilidad

 Los iones monoatómicos poseen una alta densidad de carga. El átomo donador posee una alta electronegatividad. Bajo radio iónico. Alta densidad de carga.

Difíciles de oxidar. Descenso de comportamiento.

N>P>As>Sb O>S>Se>Te F>Cl>Br>I

Ejemplo NH3, H2O, SO42-, F-, Cl-, OH-, O2-. Bases blandas

Características

Alta polarizabilidad El átomo donador posee una electronegatividad muy baja

 Baja densidad de carga  Alto radio iónico  Fácilmente oxidables Poseen orbitales internos desocupados. Incremento de comportamiento

N

As>Sb O<S<Se~Te

Ejemplos

F

El principio básico :los ácidos duros se combinan de forma preferente con bases duras y los ácidos blandos se combinan de forma preferente con bases blandas. Las especies más estables ocurren en la interacción duro-duro o blando-blando, debido a la solapación de orbitales el enlace se hace más fuerte. Está definición permite hacer predicciones cualitativas sobre la disposición que tienen las partículas a reaccionar, la estabilidad y el tipo de enlace que se formará en el complejo ácido-base. De acuerdo a estas características los ácidos y bases de Lewis se pueden ordenar como ácidos duros, blandos o intermedios.

Objetivo

Clasificar como duros, blandos o intermedios a los cationes Li +, Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ y Hg2+. Material y reactivos -18 tubos de ensayo

Disoluciones de los siguientes cationes: Li+, Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ni2+, Pb2+, Ag+

-Indicador universal

Hg2+, I-, F-, S2- , Na2S, NaOH

-Agua destilada

Procedimiento experimental 1. Se colocó 1 ml de las disoluciones de los cationes en diferentes tubos de ensaye y, a cada uno se añadió 1 ml de la disolución de F - . 2. Se colocó 1 ml de las disoluciones de los cationes en diferentes tubos de ensaye y, a cada uno se añadió 1 ml de la disolución de I - . 3. En cinco tubos de ensaye se colocaron en cada uno 1 ml de una sola de las disoluciones de los siguientes cationes: Mg 2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ , Hg2+. Se agregó después 1 ml de disolución de sulfuro de sodio y se observó el aspecto del producto obtenido. Se midió el pH de la disolución de sulfuro de sodio. 4. En cinco tubos de ensaye se colocaron en cada uno 1 ml de una sola de las disoluciones de los siguientes cationes: Mg 2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ , Hg2+. Se agregó después 1 ml de disolución de hidróxido de sodio y se observó el aspecto del producto obtenido. Resultados y Análisis. 1.Reaccion de varios cationes metálicos con F- e I-

Li+

Mg+

Sr2+

¿reacciona con F-?

Un poco

Un poco

¿reacciona con I-?

No

No

No

Duro

Duro

Duro

Clasificación (¿duro o blando?)

2.

Una parte

Ca2+ Si No

Duro

Ni2+

Pb2+

No

Si

No

Si

Inter-

Inter-

medio

medio

Ag+ Un poco Si

Blando

Hg2+ Si Si

Blando

Conclusiones Fue posible clasificar a los cationes de las disoluciones con las que trabajamos en duros, blandos e intermedios. Los catión Li, Mg, Sr, Ca se clasificaron como duros mientras que el catión Pb y Ni como intermedios y por último los cationes Ag y Hg clasificaron como blandos. Una de las propiedades que clasifican a los Iones como duros, blandos o intermedios y que es notable en los cationes que trabajamos es la electronegatividad, entre menos electronegatividad presenten serán ácidos duros como lo fueron los elementos trabajados del grupo 1 y 2 A. Fuentes Aguilar Abisai

Bibliografía www2.uah.es/edejesus/resumenes/IQI/tema_5.pdf www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/drago-lewis http://datateca.unad.edu.co/contenidos/401586/ContenidoLinea/leccin_15_introduccin _a_los_cidos_y_bases_duros_y_blandos.html

Conclusiones Fue posible identificar algunas variables que influyen de gran manera en la basicidad de los oxoaniones de especial manera con lo que trabajamos en laboratorio, aunque no con tanta certeza pues muchos resultados fueron similares y era posible diferenciar de manera simple. Estas variables son: A mayor número de oxidación del átomo central, más básico será el oxoanión. La electronegatividad, a menor electronegatividad del átomo central, aumenta la basicidad del oxoanión. A mayor número de oxígenos, menor basicidad en otras palabras a mayor número de oxígenos mayor acidez. A mayor carga del oxoanión, mayor basicidad. Fuentes Aguilar Abisai

Bibliografía

-Chang Raymond,Quimica,Mc Graw Hill,2013,pp:64,669,676. -Brown, Theodore L, Lemay H. Eugene, Química la ciencia central, Ed. Pearson,ed.Novena 2004, 409-417, 492-495