Informe Contenido Acido Aspirina 416sh

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Practica 6. Contenido ácido acetilsalicílico en una aspirina

Wendy Estefany Oliveros Tristancho-1192428 Shary Michell Mendoza Carrero-1192429 Johan Eduardo Gutiérrez Contreras-1192325 Samuel José Páez Espinosa-1192427

Presentado a: Patricia Armesto

Universidad Francisco De Paula Santander Facultad de Ciencias Básicas Ingeniera Industrial San José de Cúcuta 2017

2 1. Resultados Tabla 1 Masa aspirina

0,58g

Volumen solución ácido acetilsalicílico

100 ml

Molaridad solución NaOH

0,11097M

Volumen NaOH consumido valoración 1)

No se tiene en cuenta

Volumen NaOH consumido (valoración 2)

2,5ml

Volumen promedio de NaOH consumido

2,5ml

Molaridad solución ácido acetilsalicílico

2.792x10^-3

Tabla 2 Volumen sln ácido acetilsalicílico

100ml

Molaridad sln ácido acetilsalicílico

2.792x10^-3M

Moles de ácido acetilsalicílico

2.792x10^-4 moles

Peso molecular de ácido acetilsalicílico

180,157 g/mol

Masa ácido acetilsalicílico

0,049g

Masa aspirina

0,58g

% Acido acetilsalicílico

8,4%

2. Análisis de resultados 1. Cuando se trató por primera de titular la solución, se utilizó por accidente un tipo distinto de aspirina, más específicamente una utilizada para el corazón, como resultado la titulación requirió una cantidad exuberante de NaOH para cambiar de color, más exactamente tomo 10 veces la cantidad necesaria que se utiliza con aspirinas comunes y corrientes. 2. Partiendo del punto anterior, se podría explicar este fenómeno en el hecho de que la aspirina para el corazón contiene otros componentes además del ácido acetilsalicílico, por lo que es comprensible que haya ocurrido este fenómeno.

3 3. Durante la agregación de de NaOH a medida que se agregaba más la solución de ácido se iba poniendo de un color rosado, esto ocurre debido a que previamente se agregó fenolftaleína a manera de indicador de ph y esta tiene la facultad de virar a rosado/morado cuando la solución es básica o el ph aumenta. 4. Para que se lograra la correcta valoración se debía mover constantemente el Erlenmeyer para asi generar un movimiento, esto puede explicarse ya que al aumentar el movimiento cinético de las partículas, se favorece a que se mezclen mejor. 3. Cuestionario

3.1 ¿Coincide siempre el punto final con el punto de equivalencia en una valoración? El punto de equivalencia y el final no siempre coinciden en una valoración, esto es debido a que el punto de equivalencia es el equilibrio entre moles acidas y básicas, por ejemplo si en llegado caso el indicador que se utiliza no cambia de color frente a phs neutros, entonces el punto final no coincidirá con el de equivalencia. 3.2 Reacción de neutralización. C8 H7 O2-COOH + NaOH C8 H7 O2-COONa + H2O 3.3 ¿Si en el punto de equivalencia se produce la neutralización del acido con la base, será el ph neutro en todas las valoraciones? No, puede ocurrir, mas no es una regla general para todas las valoraciones. Esto depende principalmente del ácido y la base en cuestión, por ejemplo el ph de una neutralización de ácido fuerte con base débil no será el mismo que el de una con un ácido débil y una base fuerte. 3.4 Reactivos utilizados como estándar primario. 3.4.1 Carbonato de sodio. Para estandarizar disoluciones de ácido. 3.4.2 Ftalato acido de potasio. Para estandarizar disoluciones de base. 3.4.3 Trióxido de arsénico. Para estandarizar disoluciones de oxidante. 3.4.4 Dicromato de potasio. Para estandarizar disoluciones de reductor. 3.4.5 Yodato de potasio. Para estandarizar disoluciones de reductor.

4 3.5 ¿Cuáles son los porcentajes de acidez, expresados como ácido cítrico, que se aceptan a nivel industrial para la leche pasteurizada? La leche trabaja con varios porcentajes de ácido cítrico dependiendo de la manufacturación, pero por lo general se trabaja con un promedio de 30%. 3.6¿ ¿Cuáles son los porcentajes de acidez, expresados como ácido cítrico, que se aceptan a nivel industrial para el jugo de naranja? El jugo de naranja trabajo con una cifra aproximada de 50% por ciento de ácido cítrico. 3.7 Otros indicadores que se pueden utilizar para las valoraciones. Cabe destacar que además de la fenolftaleína se pueden utilizar otros indicadores de ph, cada uno vira de varios colores distintos dependiendo del ph, por lo general las valoraciones tiene 2 puntos un antes (cuando esta solo el ácido, es decir que el ph está bajo) y un después (cuando se ha agregado la base y el ph ha subido), como se puede observar en la siguiente tabla:

5 4. Bibliografía https://actfray.files.wordpress.com/2011/04/valoracic3b3n-c3a1cido-base.pdf https://www.quora.com/Whats-the-difference-between-equivalence-point-and-endpoint-inchemical-reaction https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_equivalencia https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Lab_Techniques/Titration/Titration_F undamentals http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/DOCUMENTOPATRONESPRIMARIOSACID OBASE_34249.pdf

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