Ejercicios De Gases Ideales 4m1x4j

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL 1 EJERCICIOS DE GASES 1. Transformar la constante universal de los gases en 5 unidades diferentes 2. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha? 3. En una botella metálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmósferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que se puede calentar el gas de su interior. 4. Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado herméticamente en lo alto de una montaña a 620 mmHg y 5°C. ¿Qué diferencia de presión tendrá si bajamos al nivel del mar (p = 760 mmHg) y se calienta hasta del 30°C? (Resultado: Δp=85 mmHg) 5. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones? 6. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote? 7. En un recipiente de 25 litros introducimos 3,0 g de amoniaco gaseoso (NH3) y 4,5 g de nitrógeno gaseoso (N2). Calcula la presión parcial de cada uno y la presión total en condiciones normales. 8. En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7°C, la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de aire de 4 centímetros de diámetro en el fondo asciende hasta la superficie, donde la temperatura del agua es de 27°C. ¿Cuál será el diámetro de la burbuja justo antes de alcanzar la superficie? Recuerda que el volumen de una esfera es 4/3*3.1416*r^3 9. Muchos gases se transportan en recipientes de alta presión. Considera un tanque de acero con un volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177 atm a 23ºC. a) ¿Qué masa de O2 tiene el tanque? B) ¿Qué volumen ocuparía en condiciones normales? 10. En una reacción química se han liberado 2.2 moles de CO2 y 2.4 moles de metano (CH4). a) ¿Qué volumen ocupará el CH4 en condiciones normales? b) ¿Qué volumen ocupará el CO2 a 37°C y 1.7 atm? c) ¿Cuál será la masa de cada uno? d) ¿Cuáles serán sus fracciones molares y sus presiones parciales en C.N.?

11. Etileno gaseoso, C2H4, reacciona con H2 en la presencia de un catalizador de platino para formar etano, C2H6, de acuerdo a la ecuación: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) Una mezcla de etileno e hidrógeno se conoce que contiene mas hidrógeno que etileno y tiene una presión de 52 mm en un volumen desconocido. Después que el gas pasa sobre el catalizador de platino, la presión fue de 34 mm en el mismo volumen y a la misma temperatura. ¿Qué fracción de moléculas en la mezcla original es etileno? 12. La reacción química del oxido férrico con monoxido de carbono es la siguiente: Fe2O3 + CO(g) → Fe + CO2 (g) Calcule el volumen de CO en condiciones normales que reacciona con 4.8 g de Fe2O3 13. 1 g de Hidrogeno y 1 g de oxigeno molecular se introducen en un envase de 2 lit a 27ºC. Determine la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición en moles% de la mezcla. 14. Cuando 2 g de una sustancia gaseosa A se introducen en un matraz inicialmente evacuado, mantenido a 25ºC, se encuentra que la presión es de 1 atm. Se agregan 3 g de una sustancia gaseosa B a los 2 g de A y se encuentra que el nuevo valor de la presión es de 1.5 atm. Suponiendo un comportamiento ideal, calcule la relación de los pesos moleculares MA/MB 15. Un gas ideal a 65º mm de presión ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 cc a 1 atm de presión. La presión remanente en el bulbo es de 600 mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el número de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas 16. En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas. 17. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC? La densidad del aire = 1,293 g/l 18. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales. 19. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 % 20. En un recipiente con un volumen constante de 12 litros, introducimos 12,8 g de O2, 5,6 g de N2 y 17,6 g de CO2. Si el recipiente está a 20°C, calcula:

a) La fracción molar de cada componente b) La presión total en el recipiente y la presión parcial de cada componente.